Servei d'atenció al client
Ens guanyem el vostre respecte amb el lliurament a temps i pressupost. Hem construït la nostra reputació amb un servei al client excepcional. Descobreix la diferència que fa.
Expertise i Experiència
El nostre equip d'experts té anys d'experiència en la prestació de serveis d'alta qualitat als nostres clients. Contractem només els millors professionals que tenen una trajectòria demostrada d'oferir resultats excepcionals.
Servei únic
Ens comprometem a oferir-vos la resposta més ràpida, el millor preu, la millor qualitat i el servei postvenda més complet.
Tecnologia d'última generació
Utilitzem les últimes tecnologies i eines per oferir serveis d'alta qualitat. El nostre equip està ben versat en les últimes tendències i avenços en tecnologia i les utilitza per oferir els millors resultats.
Preus competitius
Oferim preus competitius per als nostres serveis sense comprometre la qualitat. Els nostres preus són transparents i no creiem en càrrecs o comissions ocults.
La satisfacció del client
Ens comprometem a oferir serveis d'alta qualitat que superin les expectatives dels nostres clients. Ens esforcem perquè els nostres clients estiguin satisfets amb els nostres serveis i treballem estretament amb ells per garantir que les seves necessitats es compleixin.
Què és T CATALYST
Parlem de què són els catalitzadors. Un catalitzador és un compost o element que augmenta la velocitat d'una reacció química, per exemple, la velocitat a la qual es produeix, sense formar part de la reacció. En termes generals, un catalitzador no es destrueix, es consumeix o canvia permanentment en la reacció.
NOM DE MARCA: MXC-41
GUIA DE REFERÈNCIA CREUADA:POLYCAT 41
NOM DEL PRODUCTE: 1,3,5-Tris({3-dimetilaminopropil)hexahidro-s-triazina
NÚM CAS: 15875-13-5
Viscositat a 25 graus: 26~33mp.s
Contingut d'aigua: 1,0% màxim
NOM DE MARCA: MXC-8
GUIA DE REFERÈNCIA CREUADA: POLYCAT 8
NOM DEL PRODUCTE: N,N-DIMETILCYCLOHEXYLAMINE (DMCHA)
NÚM CAS: 98-94-2
PURESA: MIN.99.0%
AIGUA: MÀX. 0,5%
NOM DE MARCA: MXC-37
GUIA DE REFERÈNCIA CREUADA: POLYCAT 27
NOM DEL PRODUCTE: 2-(2-(dimetilamino)etoxi)etanol
NÚM CAS: 1704-62-7
PURESA: min.98%
CONTINGUT D'AIGUA: 0,3% màxim
NOM DE MARCA: MXC-5
GUIA DE REFERÈNCIA CREUADA:POLYCAT 5
NOM DEL PRODUCTE: PENTAMETHYLDIETHYLENETRIAMINA (PMDETA)
NÚM CAS: 3030-47-5
PURESA: superior o igual al 98,5%
AIGUA: inferior o igual a 0,5 %
MARCA: MXC-A1
GUIA DE REFERÈNCIA CREUADA: DABCO BL-11
NOM DEL PRODUCTE: BIS(2-DIMETHYLAMINOETHYL) ÈTER(A-1)
NÚM CAS: 3033-62-3
Puresa: 70% ± 1%
Aigua: inferior o igual a 0,3%
MARCA: MXC-A33
GUIA DE REFERÈNCIA CREUADA: DABCO 33LV
NOM DEL PRODUCTE: 33% TEDA en 67% DPG
NÚM CAS: 280-57-9
PURESA: superior o igual al 33%
CONTINGUT D'AIGUA: inferior o igual a 0,5%
MARCA: MXC-C15
GUIA DE REFERÈNCIA CREUADA: POLYCAT 15
NOM DEL PRODUCTE: Tetrametiliminobispropilamina
NÚM CAS: 6711-48-4
PURESA: min.95%
AIGUA: 0,5% màxim
MARCA: MXC-R70
GUIA DE REFERÈNCIA CREUADA: JEFFCAT ZR-70
NOM DEL PRODUCTE: 2-(2-(dimetilamino)etoxi)etanol
NÚM CAS: 1704-62-7
PURESA: min.98%
CONTINGUT D'AIGUA: 0,3% màxim
Nom de marca: MXC-T
GUIA DE REFERÈNCIA CREUADA: DABCO T, JEFFCATZ-110
NOM DEL PRODUCTE: N,N,N′-trimetilaminoetiletanolamina
NÚM CAS: 2212-32-0
PURESA: min.98%
AIGUA: 0,5% màxim
Augment de la velocitat de reacció
Els catalitzadors poden accelerar les reaccions químiques reduint l'energia d'activació necessària perquè es produeixi la reacció. Això vol dir que les reaccions es poden produir a un ritme més ràpid amb la presència d'un catalitzador.
Millora de l'eficiència
En accelerar les reaccions, els catalitzadors poden fer que els processos industrials siguin més eficients, reduint la quantitat d'energia i recursos necessaris per produir una quantitat determinada de producte.
Reaccions selectives
Els catalitzadors poden promoure reaccions específiques mentre deixen altres components d'una mescla sense afectar, permetent un control més precís de les transformacions químiques desitjades.
Beneficis ambientals
En molts casos, l'ús de catalitzadors pot reduir la formació de subproductes i contaminants no desitjats, donant lloc a processos químics més ecològics i sostenibles.
Estalvi de costos
En augmentar les velocitats de reacció i l'eficiència, els catalitzadors poden comportar un estalvi de costos en els processos industrials reduint el temps i els recursos necessaris per a la producció.
Com funciona un catalitzador
Un catalitzador augmenta la velocitat de reacció disminuint l'energia d'activació. La disminució de l'energia d'activació significa menys energia necessària per iniciar la reacció.
El gràfic següent mostra l'energia d'una reacció amb i sense catalitzador present. L'eix x és la coordenada de la reacció o la progressió de la reacció des del reactiu (costat esquerre) fins al producte (costat dret). L'eix y és l'energia.
Amb el catalitzador present, l'energia d'activació (Ea) és menor. Visualment, el turó que ha de pujar la reacció abans de baixar cap als productes és més petit. De la mateixa manera que anar amb bicicleta per una pujada petita és més fàcil que una pujada més gran, una reacció es produeix més ràpidament quan el turó d'energia d'activació és més petit.
Un catalitzador redueix l'energia d'activació canviant l'estat de transició de la reacció. Aleshores, la reacció passa per una via/mecanisme diferent de la reacció no catalitzada. El catalitzador no modifica la diferència d'energia neta entre el reactiu i el producte. L'equació neta de la reacció serà la mateixa en una reacció catalitzada i no catalitzada encara que canviï l'estat de transició.
Overall reaction: A + B + catalyst –>AB + catalitzador
Net Reaction: A + B –>AB
Principals categories de catalitzadors
Catalitzadors heterogenis
Un catalitzador heterogeni es troba en una fase diferent a la dels reactius. Normalment, això significa que el catalitzador es troba en fase sòlida i els reactius es troben en fase líquida o gasosa. Un altre nom per a un catalitzador heterogeni és un catalitzador de superfície.
Els catalitzadors heterogenis funcionen unint el catalitzador a una estructura de suport sòlida i els reactius flueixen per sobre i més enllà del catalitzador, reaccionant al llarg del camí. Un avantatge d'aquest tipus de catalitzador és que el catalitzador es separa fàcilment del producte quan la reacció s'ha completat. Aleshores, el catalitzador es pot reutilitzar fàcilment. En la fabricació, aquesta és una mesura important de reducció de costos. Un inconvenient del catalitzador heterogeni és que la quantitat d'interacció entre el reactiu i el catalitzador es pot limitar per la superfície i la difusió del producte lluny de la superfície.
Un catalitzador heterogeni comú és un convertidor catalític per a la gasolina dels cotxes. Un altre catalitzador heterogeni important és el procés Haber-Bosch que forma NH3.
Catalitzadors homogenis
En un catalitzador homogeni, tant els reactius com el catalitzador es troben en la mateixa fase. Normalment es troben tots dos en fase líquida o gasosa.
El principal avantatge d'un catalitzador homogeni és l'augment de la interacció entre el reactiu i el catalitzador. Tots dos es poden moure lliurement i, per tant, tenen més probabilitats d'interaccionar i provocar una reacció.
Els catalitzadors homogenis comuns són els metalls de transició i els àcids. Una reacció catalitzada homogènia és la conversió d'oxigen en ozó a l'atmosfera. L'òxid nítric (NO) catalitza la reacció. Tots els participants de la reacció resideixen en fase gasosa. Per tant, sabem que és una reacció catalítica homogènia.
Enzims
Els enzims són proteïnes grans que són catalitzadors biològics. Són forces poderoses en el cos. Sovint catalitzen només una reacció molt específica (en comparació amb els catalitzadors inorgànics que sovint catalitzen un conjunt de reaccions molt més ampli). L'especificitat es deu al lloc actiu del catalitzador: una butxaca de composició química específica formada per aminoàcids on només caben un model de reactiu molt específic. Això també es coneix com a model de pany i clau.
Els enzims tenen un paper important en el cos. Catalitzen la descomposició del midó per crear glucosa. També converteixen el diòxid de carboni (CO2) en altres molècules que el cos necessita, com ara HCO3–. Els enzims ajuden i acceleren gairebé tots els processos del cos.
Què és el catalitzador en química
En Química, els catalitzadors es defineixen com aquelles substàncies que alteren la velocitat de la reacció canviant el camí de la reacció. La majoria de les vegades, s'utilitza un catalitzador per accelerar o augmentar la velocitat de la reacció. Tanmateix, si anem a un nivell més profund, els catalitzadors s'utilitzen per trencar o reconstruir els enllaços químics entre els àtoms que estan presents a les molècules de diferents elements o compostos. En essència, els catalitzadors animen les molècules a reaccionar i fan que tot el procés de reacció sigui més fàcil i eficient.
A continuació es mostren algunes de les característiques importants dels catalitzadors:
Un catalitzador no inicia una reacció química.
En la reacció no es consumeix un catalitzador.
Els catalitzadors tendeixen a reaccionar amb reactius per formar intermedis i, alhora, faciliten la producció del producte final de la reacció. Després de tot el procés, un catalitzador es pot regenerar.
Un catalitzador pot estar en forma sòlida, líquida o gasosa. Alguns dels catalitzadors sòlids inclouen metalls o els seus òxids, inclosos els sulfurs i els halogenurs. Els elements semimetàl·lics com el bor, l'alumini i el silici també s'utilitzen com a catalitzadors. A més, els elements líquids i gasosos, que es troben en forma pura, s'utilitzen com a catalitzadors. De vegades, aquests elements també s'utilitzen juntament amb dissolvents o portadors adequats.
La reacció que implica un catalitzador en el seu sistema es coneix com a reacció catalítica. En altres paraules, una acció catalítica és una reacció química entre el catalitzador i un reactiu. Això dóna lloc a la formació d'intermedis químics que poden reaccionar més fàcilment entre si o amb un altre reactiu per formar un producte. Tanmateix, quan es produeix o té lloc la reacció entre els intermedis químics i els reactius, el catalitzador es regenera.
Els modes de reacció entre els catalitzadors i els reactius solen variar àmpliament, i en el cas dels catalitzadors sòlids, és més complex. Les reaccions poden ser reaccions àcid-base, reaccions d'oxidació-reducció, formació de complexos de coordinació, així com la producció de radicals lliures. Per als catalitzadors sòlids, el mecanisme de reacció està molt influenciat per les propietats superficials i les estructures electròniques o cristal·lines. Alguns tipus de catalitzadors sòlids, com els catalitzadors polifuncionals, poden tenir diversos modes de reacció amb els reactius.
Aplicacions de CATALYST
Segons algunes estimacions, el 60 per cent de tots els productes químics produïts comercialment requereixen catalitzadors en algun moment de la seva fabricació. Els catalitzadors més efectius solen ser metalls de transició o complexos de metalls de transició.
El convertidor catalític d'un automòbil és un exemple conegut de l'ús de catalitzadors. En aquest dispositiu, el platí, el pal·ladi o el rodi es poden utilitzar com a catalitzadors, ja que ajuden a trencar alguns dels subproductes més nocius de l'escapament dels automòbils. Un convertidor catalític "de tres vies" realitza tres tasques: (a) reducció dels òxids de nitrogen a nitrogen i oxigen; (b) oxidació del monòxid de carboni a diòxid de carboni; i (c) oxidació d'hidrocarburs no cremats a diòxid de carboni i aigua.
Altres exemples de catalitzadors i les seves aplicacions són els següents.
El ferro normal s'utilitza com a catalitzador en el procés Haber per sintetitzar amoníac a partir de nitrogen i hidrogen, com s'ha esmentat anteriorment.
La producció massiva d'un polímer com el polietilè o el polipropilè està catalitzada per un agent conegut com a catalitzador Ziegler-Natta, que es basa en compostos de clorur de titani i alquil alumini.
L'òxid de vanadi (V) és un catalitzador per a la fabricació d'àcid sulfúric a altes concentracions, mitjançant un mètode conegut com a procés de contacte.
El níquel s'utilitza en la fabricació de margarina.
L'alúmina i la sílice són catalitzadors en la descomposició de grans molècules d'hidrocarburs en altres més simples, un procés conegut com a cracking.
S'utilitzen diversos enzims per a transformacions químiques de compostos orgànics. Aquests enzims s'anomenen biocatalitzadors i la seva acció s'anomena biocatàlisi.
Els elèctrodes d'una pila de combustible estan recoberts amb un catalitzador com el platí, el pal·ladi o la pols de ferro a nanoescala.
El procés Fischer-Tropsch és una reacció química en la qual el monòxid de carboni i l'hidrogen es converteixen en hidrocarburs líquids, en presència de catalitzadors a base de ferro i cobalt. Aquest procés s'utilitza principalment per produir un substitut sintètic del petroli per al combustible o l'oli de lubricació.
Les reaccions d'hidrogenació, que impliquen l'addició d'hidrogen a compostos orgànics com alquens o aldehids, requereixen un catalitzador com el platí, el pal·ladi, el rodi o el ruteni.
Diverses reaccions químiques són catalitzades per àcids o bases.
Què fa un catalitzador en les reaccions químiques
Perquè es produeixi una reacció química, les partícules que reaccionen han de xocar entre elles. La velocitat de la reacció depèn de la freqüència dels xocs. Les partícules que reaccionen poden formar productes quan xoquen entre elles, sempre que aquestes col·lisions tinguin prou energia cinètica i l'orientació correcta. Les partícules que no tenen l'energia cinètica necessària poden xocar, però les partícules simplement rebotaran entre si sense canvis.
No es produirà una reacció tret que les partícules xoquin amb una certa energia mínima anomenada energia d'activació de la reacció. L'energia d'activació és l'energia mínima necessària perquè es produeixi una reacció. Això es pot il·lustrar en un perfil energètic de la reacció.
La freqüència de col·lisions determina la velocitat de reacció.
Una via catalitzada té menor energia d'activació.
Què causa una reacció química i com es produeix
La pregunta pot semblar senzilla, però la solució és tot menys. Considereu una reacció directa. 2HCl=H2 + Cl2
Tot a la terra troba una manera de relaxar-se anant al seu nivell d'energia més baix. Les molècules no són diferents. Si combineu una molècula d'H2 i una de Cl2, optaran per estar en l'estat d'energia més baixa de HCl. Tanmateix, no passarà res fins que no proporcioneu l'energia necessària per trencar els enllaços HH i Cl-Cl. L'energia que es necessita per trencar els enllaços de les molècules de reactius és l'energia d'activació de la reacció.
La velocitat de reacció augmenta amb la temperatura
Les velocitats de reacció sovint augmenten a mesura que augmenta la temperatura perquè hi ha més energia tèrmica disponible per aconseguir l'energia d'activació necessària per trencar els enllaços entre els àtoms. Les reaccions poden anar cap endavant o cap enrere fins que acaben o troben l'equilibri. El terme "espontani" es refereix a reaccions que procedeixen en la direcció cap endavant per apropar-se a l'equilibri sense requerir cap entrada d'energia lliure. Les reaccions no espontànies requereixen una aportació d'energia lliure per continuar.
Què determina el resultat d'una reacció química
Quan els camins competitius condueixen a diversos productes, la composició d'una barreja de productes de reacció determina si la termodinàmica o la cinètica regulen la reacció.
La termodinàmica controla una reacció o controla la cinètica una reacció química es decideix per la composició d'una barreja de productes de reacció quan les vies competidores condueixen a diferents productes
Una reacció pot ser termodinàmicament favorable però encara cinèticament desfavorable
Com que la termodinàmica tracta les funcions d'estat, es pot utilitzar per descriure les propietats generals, el comportament i la composició d'equilibri d'un sistema. No es preocupa per la via particular per la qual es produeixen els canvis físics o químics, però no pot abordar la velocitat a la qual es produirà un procés particular.
Com que l'energia d'activació del producte A és inferior a la del producte B, però el producte B és més estable, la distinció és important quan el producte A es forma més ràpidament que el producte B. A és el producte cinètic en aquesta situació, i es veu afavorit sota control cinètic, mentre que B és el producte termodinàmic, i es veu afavorit sota control termodinàmic. Les circumstàncies de la reacció, com ara la temperatura, la pressió o el dissolvent, influeixen si es prefereix la via de reacció regulada cinèticament o termodinàmicament. Això només és cert si les energies d'activació de les dues rutes difereixen, amb una que té una Ea (energia d'activació) més baixa que l'altra.
La composició final del sistema ve determinada per la presència de control termodinàmic o cinètic.
Una reacció pot ser termodinàmicament favorable però encara cinèticament desfavorable.
Quin és el paper d'un catalitzador en les reaccions orgàniques
Un catalitzador en reaccions orgàniques accelera la velocitat de reacció sense consumir-se en el procés.
Amb més detall, un catalitzador és una substància que pot augmentar la velocitat d'una reacció química proporcionant una via de reacció alternativa amb una energia d'activació menor. Això vol dir que la reacció es pot produir més ràpidament, ja que es necessita menys energia per iniciar-la. En les reaccions orgàniques, els catalitzadors són especialment importants perquè poden ajudar a controlar la selectivitat de la reacció, és a dir, poden influir en quins productes es formen.
Els catalitzadors funcionen interactuant amb els reactius per formar un compost intermedi. Aquest compost intermedi és més reactiu que els reactius originals, la qual cosa permet que la reacció avanci més ràpidament. A continuació, el catalitzador es regenera al final de la reacció, és a dir, no es consumeix i es pot tornar a utilitzar.
En química orgànica, els catalitzadors es poden utilitzar per controlar l'estereoquímica d'una reacció. Això significa que poden influir en la disposició espacial dels àtoms dels productes, que pot ser crucial per a la funció dels compostos orgànics, especialment en els sistemes biològics. Per exemple, els enzims, que són catalitzadors biològics, són capaços de catalitzar selectivament reaccions per produir productes específics.
Els catalitzadors també es poden utilitzar per controlar la regioquímica d'una reacció, que fa referència a la regió d'una molècula que s'altera durant la reacció. Això pot ser important en la síntesi orgànica, on sovint l'objectiu és modificar de manera selectiva parts específiques d'una molècula.
A més, es poden utilitzar catalitzadors per controlar la velocitat d'una reacció. Escollint un catalitzador que proporcioni una energia d'activació més baixa per a la reacció, els químics poden controlar la rapidesa amb la qual es desenvolupa la reacció. Això pot ser important en els processos industrials, on sovint és necessari controlar la velocitat d'una reacció per garantir que és segura i eficient.
En general, el paper d'un catalitzador en les reaccions orgàniques és augmentar la velocitat de la reacció i controlar la selectivitat, l'estereoquímica i la regioquímica de la reacció.
Efecte dels catalitzadors sobre el canvi d'entalpia i l'energia d'activació
Els catalitzadors no afecten el canvi d'entalpia global d'una reacció, ja que només proporcionen una via alternativa perquè la reacció continuï. El canvi d'entalpia global (∆H) és una funció d'estat, el que significa que només depèn dels estats inicial i final dels reactius i productes, i no del camí que s'ha fet per arribar a aquests estats. Tanmateix, els catalitzadors sí que afecten l'energia d'activació d'una reacció, ja que aquesta és l'energia mínima necessària perquè els reactius es transformin en productes a través d'una ruta determinada. En proporcionar una via alternativa amb una energia d'activació més baixa, els catalitzadors permeten que la reacció avanci més ràpidament, ja que més molècules de reactius tenen prou energia per superar la barrera d'energia d'activació reduïda.
Quina diferència hi ha entre un enzim i un catalitzador
Tant els enzims com els catalitzadors afecten la velocitat d'una reacció sense consumir-se en les mateixes reaccions. Tots els enzims coneguts són catalitzadors, però no tots els catalitzadors són enzims.
Enzima
És un biocatalitzador orgànic
És una proteïna globular d'alt nivell molecular
Tots els enzims coneguts són catalitzadors
Les velocitats de reacció enzimàtica són més ràpides
Augmenta la velocitat de les reaccions químiques i converteix el substrat en un producte
Molt específic, produint grans quantitats de bons residus
Hi ha enllaços CC i CH
Dos tipus inclouen enzims d'activació i inhibidors
Alguns exemples inclouen la lipasa i l'amilasa
Catalitzador
És inorgànic
És un compost de baix pes molecular
Tots els catalitzadors no són enzims
Les velocitats de reacció del catalitzador solen ser més lentes
Pot augmentar o disminuir la velocitat d'una reacció química
Els enllaços CC i CH estan absents
No específic i pot produir residus amb errors
Dos tipus inclouen catalitzadors positius i negatius
Un exemple inclou l'òxid de vanadi
La nostra fàbrica
Tenim una ruta de síntesi estable i superior, un estricte control de qualitat i un sistema de garantia de qualitat, un equip experimentat i responsable, una logística eficient i segura. En base a això, els nostres productes són ben reconeguts pels clients d'Europa, Amèrica, Àsia, Orient Mitjà, etc.
PMF
P: Com pot un catalitzador positiu alterar la reacció?
P: Quin és el paper del verí del catalitzador en la reacció de Rosenmund?
P: Quins són els factors clau en la catàlisi heterogènia?
– Centre d'activació d'adsorció de molècules reactants.
– Formació del complex d'activació al centre.
– Aquest complex es descompon per donar productes.
– Desorció de productes de la superfície del catalitzador.
P: Quin és el paper dels promotors en el procés de Haber?
P: Quina és la importància de l'autocatàlisi?
P: Què vol dir catalitzador amb paraules senzilles?
P: Què és una resposta catalitzadora?
P: Quin és un exemple de catalitzador?
P: Què és un catalitzador en biologia?
P: És bo el catalitzador?
P: És bo ser un catalitzador?
P: Quins són els 3 tipus de catalitzadors?
P: Com actua alguna cosa com a catalitzador?
P: Quin és un altre terme per a un catalitzador?
P: Què és el contrari d'un catalitzador?
P: Què fa un bon catalitzador?
P: Què és un catalitzador en biologia per a nens?
P: Un humà pot ser un catalitzador?
P: Quin és el catalitzador més útil?
P: Com fa un catalitzador que una reacció vagi més ràpida?
Etiquetes populars: t catalitzador, fabricants, proveïdors, fàbrica de catalitzadors de la Xina
